주기 (주기율표) 문서 원본 보기

[[파일:Simple Periodic Table Chart-blocks.svg|upright=1.85|thumb|원소 [[주기율표]]에서 번호가 매겨진 각 행은 주기이다.]]

[[주기율표]]에서 '''주기'''(周期, Period)는 [[원소 (화학)|화학 원소]]의 행(가로줄)이다. 한 행의 모든 [[원소 (화학)|원소]]는 동일한 수의 [[전자 껍질]]을 가진다. 한 주기의 다음 각 원소는 [[양성자]]를 하나 더 가지고 이전 원소보다 [[금속]]성이 적다. 이러한 방식으로 배열된 동일한 [[족 (주기율표)|족]](열)에 있는 원소는 [[주기율]]을 반영하여 유사한 [[화학적 성질|화학적]] 및 [[물리적 성질]]을 가진다. 예를 들어, [[할로젠]]은 끝에서 두 번째 족([[17족 원소|17족]])에 속하며, 높은 반응성과 하나의 전자를 얻어 [[비활성 기체]] 전자 배열에 도달하려는 경향과 같은 유사한 특성을 공유한다. 2025년 기준 총 118개의 원소가 발견 및 확인되었다.

[[파일:Madelung rule.svg|thumb|upright=1.2|[[쌓음 원리#마델룽 에너지 순서 규칙|마델룽 에너지 순서 규칙]]은 마델룽 규칙에 따라 궤도들이 증가하는 에너지 순서로 배열되는 방식을 설명한다. 각 대각선은 n + l의 다른 값에 해당한다.]]

현대 [[양자역학]]은 이러한 속성의 [[주기적 성질|주기적 경향]]을 가지는 이유를 [[전자 껍질]]로 설명한다. [[원자 번호]]가 증가할수록 껍질은 순서 규칙 다이어그램에 표시된 대략적인 순서로 전자로 채워진다. 각 껍질이 채워지는 것은 표의 한 행에 해당한다.

주기율표의 [[F-구역]]과 [[P-구역]]에서 같은 주기 내의 원소는 일반적으로 속성에서 경향이나 유사성을 보이지 않는다(족을 따라가는 수직적 경향이 더 중요하다). 그러나 [[D-구역]]에서는 주기를 가로지르는 경향이 중요해지고, [[F-구역]] 원소에서는 주기를 가로지르는 높은 유사성이 나타난다.

== 주기 ==
현재 주기율표에는 118개의 알려진 원소를 포함하여 7개의 완전히 차 있는 주기가 있다. 새로운 원소는 8주기에 배치될 것이다. [[확장 주기율표]]를 참조하라. 원소들은 아래에서 [[구역 (주기율표)|구역]]별로 색상이 지정되어 있다. S-구역은 빨간색, P-구역은 노란색, D-구역은 파란색, F-구역은 녹색이다.

=== 1주기 ===
{{본문|1주기 원소}}
{| style="text-align:center;"
|-
! [[족 (주기율표)|족]]
! [[알칼리 금속|1]]
! [[비활성 기체|18]]
|-
! <small>원자 #</small><br>이름
| bgcolor="#ff9999" |<span style="color:green;">1</span><br />[[수소|H]]
| bgcolor="#ff9999" |<span style="color:green;">2</span><br />[[헬륨|He]]
|}
1주기는 다른 주기보다 적은 수의 원소를 포함하며, 오직 두 가지, [[수소]]와 [[헬륨]]만 있다. 따라서 이들은 [[옥텟 규칙]]을 따르지 않고 [[이중체 규칙]]을 따른다. 화학적으로 헬륨은 [[비활성 기체]]처럼 행동하므로 [[18족 원소]]의 일부로 간주된다. 그러나 핵 구조 측면에서는 [[S-구역]]에 속하므로 때로는 [[2족 원소]]로 분류되거나, 동시에 2족과 18족으로 분류되기도 한다. 수소는 전자를 쉽게 잃거나 얻으므로 화학적으로 [[1족 원소]]와 [[17족 원소]] 모두처럼 행동한다.

*[[수소]] (H)는 [[화학 원소의 풍부함|가장 풍부한]] 화학 원소이며, 우주 전체 원소 질량의 약 75%를 차지한다.<ref>{{웹 인용| last=Palmer | first=David | date=November 13, 1997 | url= http://imagine.gsfc.nasa.gov/docs/ask_astro/answers/971113i.html | title=Hydrogen in the Universe | publisher=NASA | access-date=2008-02-05}}</ref> 이온화된 수소는 그저 [[양성자]]이다. [[주계열]] [[항성]]들은 주로 [[플라스마]] 상태의 수소로 구성되어 있다. 원소 상태의 수소는 [[지구]]상에서 비교적 희귀하며, [[메테인]]과 같은 [[탄화수소]]에서 산업적으로 생산된다. 수소는 대부분의 원소와 [[화합물]]을 형성할 수 있으며, [[물]]과 대부분의 [[유기 화합물]]에 존재한다.<ref>{{백과사전 인용|encyclopedia=[[브리태니커 백과사전]] |date =9 August 2019 |title=hydrogen|url = https://www.britannica.com/science/hydrogen|first = William Lee|last = Jolly}}</ref>
*[[헬륨]] (He)은 극단적인 조건을 제외하고는 오직 [[기체]]로만 존재한다.<ref>{{웹 인용|access-date=2008-07-15 |url=http://www.webelements.com/helium/physics.html |title=Helium: physical properties |publisher=WebElements}}</ref> 헬륨은 두 번째로 가벼운 원소이며 우주에서 두 번째로 풍부하다.<ref>{{웹 인용|access-date=2008-07-15 |url= http://www.webelements.com/helium/geology.html |title=Helium: geological information |publisher=WebElements}}</ref> 대부분의 헬륨은 [[대폭발]] 동안 형성되었지만, 새로운 헬륨은 별에서 수소의 [[핵융합]]을 통해 생성된다.<ref>{{웹 인용|access-date=2008-07-15 |url=https://www.newscientist.com/article/mg12517027.000-origin-of-the-chemical-elements.html |title= Origin of the chemical elements |work=New Scientist |date=1990-02-03 |author=Cox, Tony}}</ref> [[지구]]상에서 헬륨은 비교적 희귀하며, 일부 [[방사성 붕괴|방사성 원소]]의 자연적인 붕괴의 부산물로만 발생한다.<ref>{{뉴스 인용|title=Helium supply deflated: production shortages mean some industries and partygoers must squeak by. |newspaper=Houston Chronicle |date=2006-11-05}}</ref> 이러한 '방사성 발생' 헬륨은 [[천연가스]]에 부피 기준으로 최대 7%의 농도로 갇혀 있다.<ref>{{웹 인용|access-date=2008-07-15 |url=http://www.aapg.org/explorer/2008/02feb/helium.cfm |title=Helium a New Target in New Mexico |publisher=American Association of Petroleum Geologists |date=2008-02-02 |author=Brown, David}}</ref>

=== 2주기 ===
{{본문|2주기 원소}}
{| style="text-align:center;"
|-
! [[족 (주기율표)|족]]
! [[알칼리 금속|1]]
! [[알칼리 토금속|2]]
! [[13족 원소|13]]
! [[14족 원소|14]]
! [[15족 원소|15]]
! [[16족 원소|16]]
! [[할로젠|17]]
! [[비활성 기체|18]]
|-
! <small>원자 #</small><br>이름
| bgcolor="#ff9999" |3<br>[[리튬|Li]]
| bgcolor="#ff9999" |4<br>[[베릴륨|Be]]
| bgcolor="#fdff8c" |5<br>[[붕소|B]]
| bgcolor="#fdff8c" |6<br>[[탄소|C]]
| bgcolor="#fdff8c" |<span style="color:green;">7</span><br>[[질소|N]]
| bgcolor="#fdff8c" |<span style="color:green;">8</span><br>[[산소|O]]
| bgcolor="#fdff8c" |<span style="color:green;">9</span><br>[[플루오린|F]]
| bgcolor="#fdff8c" |<span style="color:green;">10</span><br>[[네온|Ne]]
|}
2주기 원소에는 [[S-구역|2s]] 및 [[P-구역|2p]] [[원자 궤도]]가 포함된다. 이들은 수소 외에 생물학적으로 가장 필수적인 원소인 탄소, 질소, 산소가 있다.
*[[리튬]] (Li)은 가장 가벼운 [[금속]]이며 가장 밀도가 낮은 고체 원소이다.<ref name=weli>[http://www.webelements.com/lithium/ Lithium] at WebElements.</ref> 비이온화 상태에서는 가장 반응성이 높은 원소 중 하나이므로 자연에서는 항상 [[화합물]] 형태로만 발견된다. 이것은 [[대폭발]] 동안 대량으로 형성된 가장 무거운 [[원시 원소]]이다.
*[[베릴륨]] (Be)은 모든 [[경금속]] 중에서 가장 높은 [[녹는점]] 중 하나를 가지고 있다. 소량의 베릴륨은 [[대폭발 핵합성|대폭발]] 동안 합성되었지만, 대부분은 [[핵 붕괴]]하거나 별 내부에서 탄소, 질소, 산소와 같은 더 큰 핵을 만들기 위해 추가로 반응했다. 베릴륨은 [[국제 암 연구 기관]]에서 [[IARC 1군 발암 물질|1군 발암 물질]]로 분류된다.<ref>{{웹 인용| url = http://www.inchem.org/documents/iarc/vol58/mono58-1.html
 | publisher = International Agency for Research on Cancer
 | title = IARC Monograph, Volume 58
 | year = 1993
 | access-date = 2008-09-18}}</ref> 1%에서 15%의 사람들이 베릴륨에 민감하며, [[호흡계]]와 [[피부]]에 만성 베릴륨 질환이라고 불리는 염증 반응을 일으킬 수 있다.<ref>[https://web.archive.org/web/20010331191955/http://www.chronicberylliumdisease.com/medical/med_bediseases.htm#cbd Information] about chronic beryllium disease.</ref> 제임스 웹 우주 망원경(JWST)의 주 거울은 베릴륨으로 만들어졌다.
*[[붕소]] (B)는 자유 원소로 자연적으로 발생하지 않지만, [[붕산염]]과 같은 화합물 형태로 존재한다. 붕소는 세포벽 강도와 발달, 세포 분열, 씨앗 및 과일 발달, 설탕 운반 및 호르몬 발달에 필요한 필수 식물 [[미량영양소]]이다.<ref>{{웹 인용| title =Functions of Boron in Plant Nutrition|website = www.borax.com/agriculture | url = http://www.borax.com/agriculture/files/an203.pdf | format =PDF| publisher =U.S. Borax Inc.| url-status= dead| archive-url =https://web.archive.org/web/20090320175602/http://www.borax.com/agriculture/files/an203.pdf| archive-date =2009-03-20 }}</ref><ref>{{서적 인용| title = Functions of Boron in Plant Nutrition
 | first = Dale G.
 | last = Blevins
 |author2=Lukaszewski, Krystyna M.
 | journal = Annual Review of Plant Physiology and Plant Molecular Biology
 | volume = 49
 | pages = 481–500
 | year = 1998
 | doi = 10.1146/annurev.arplant.49.1.481
 | pmid = 15012243 }}</ref> 그러나 높은 수준은 독성이 있다.
*[[탄소]] (C)는 [[수소]], [[헬륨]], 산소에 이어 우주에서 질량 기준으로 네 번째로 풍부한 원소이며<ref>[http://plymouthlibrary.org/faqelements.htm Ten most abundant elements in the universe, taken from The Top 10 of Everything, 2006, Russell Ash, page 10. Retrieved October 15, 2008.] {{웹아카이브|url=https://web.archive.org/web/20100210170504/http://plymouthlibrary.org/faqelements.htm |date=February 10, 2010 }}</ref>, 산소에 이어 질량 기준으로 [[인체의 구성|인체에서 두 번째로 풍부한 원소]]이며<ref>{{서적 인용| last = Chang
 | first = Raymond
 | title = Chemistry, Ninth Edition
 | publisher = McGraw-Hill
 | year = 2007
 | pages = 52
 | isbn = 0-07-110595-6 }}</ref>, 원자 수로는 세 번째로 풍부하다.<ref name="Freitas">{{서적 인용|first=Robert A. |last=Freitas Jr. |title=Nanomedicine |url=http://www.foresight.org/Nanomedicine/Ch03_1.html |publisher=Landes Bioscience |year=1999 |page=Tables 3-1 & 3-2 |isbn=1-57059-680-8 |no-pp=true |access-date=2010-04-18 |archive-date=2018-04-16 |archive-url=https://web.archive.org/web/20180416233300/http://www.foresight.org/Nanomedicine/Ch03_1.html |url-status=dead }}</ref> 탄소가 C-C 결합의 길고 안정적인 사슬을 형성할 수 있는 능력 때문에 탄소를 포함하는 화합물의 수는 거의 무한하다.<ref name="hydrocarbon"/><ref name=acell>{{서적 인용|last = Alberts |first = Bruce|author2=Alexander Johnson |author3=Julian Lewis |author4=Martin Raff |author5=Keith Roberts |author6=Peter Walter |title = Molecular Biology of the Cell |publisher = Garland Science |url = https://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/NBK26883/}}</ref> 생명에 필수적인 모든 [[유기 화합물]]은 적어도 하나의 탄소 원자를 포함한다.<ref name="hydrocarbon">{{웹 인용| title = Structure and Nomenclature of Hydrocarbons | publisher = Purdue University| url = http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/1organic/organic.html| access-date = 2008-03-23}}</ref><ref name=acell/> 수소, 산소, 질소, 황, 인과 결합하여 탄소는 모든 중요한 생물학적 화합물의 기초를 이룬다.<ref name=acell/>
*[[질소]] (N)는 주로 대부분 [[비반응성 기체|비반응성]]인 [[이원자 분자]] 가스 N<sub>2</sub>로 발견되며, 이는 지구 대기 부피의 78%를 차지한다. 질소는 [[단백질]]의 필수 성분이며 따라서 생명에 필수적이다.
*[[산소]] (O)는 대기 부피의 21%를 차지하며, 모든 (또는 거의 모든) 동물에게 [[호흡 (생리학)|호흡]]에 필요하며, [[물]]의 주요 구성 요소이다. 산소는 우주에서 세 번째로 풍부한 원소이며, 산소 화합물은 지구 지각을 지배한다.
*[[플루오린]] (F)은 비이온화 상태에서 가장 반응성이 높은 원소이므로 자연에서는 그렇게 발견되지 않는다.
*[[네온]] (Ne)은 [[네온 조명]]에 사용되는 [[비활성 기체]]이다.

=== 3주기 ===
{{본문|3주기 원소}}
{| style="text-align:center;"
|-
! [[족 (주기율표)|족]]
! [[알칼리 금속|1]]
! [[알칼리 토금속|2]]
! [[13족 원소|13]]
! [[14족 원소|14]]
! [[15족 원소|15]]
! [[16족 원소|16]]
! [[할로젠|17]]
! [[비활성 기체|18]]
|-
! <small>원자 #</small><br>이름
| bgcolor="#ff9999" |11<br>[[나트륨|Na]]
| bgcolor="#ff9999" |12<br>[[마그네슘|Mg]]
| bgcolor="#fdff8c" |13<br>[[알루미늄|Al]]
| bgcolor="#fdff8c" |14<br>[[규소|Si]]
| bgcolor="#fdff8c" |15<br>[[인|P]]
| bgcolor="#fdff8c" |16<br>[[황|S]]
| bgcolor="#fdff8c" |<span style="color:green;">17</span><br>[[염소 (원소)|Cl]]
| bgcolor="#fdff8c" |<span style="color:green;">18</span><br>[[아르곤|Ar]]
|}

모든 3주기 원소는 자연에서 발생하며 적어도 하나의 [[안정 동위 원소]]를 가진다. [[아르곤]]을 제외한 모든 비활성 기체는 기본적인 지질학 및 생물학에 필수적이다.
*[[나트륨]] (Na)은 [[알칼리 금속]]이다. [[염화 나트륨]](식용 소금) 형태로 지구의 바다에 대량으로 존재한다.
*[[마그네슘]] (Mg)은 [[알칼리 토금속]]이다. 마그네슘 [[이온]]은 [[엽록소]]에서 발견된다.
*[[알루미늄]] (Al)은 [[전이후 금속]]이다. 지구 [[지각 (지질학)|지각]]에서 가장 풍부한 금속이다.
*[[규소]] (Si)는 [[준금속]]이다. [[반도체]]이므로 많은 [[집적 회로]]의 주요 구성 요소이다. [[이산화 규소]]는 [[모래]]의 주요 구성 성분이다. 탄소가 [[생물학]]에 미치는 영향과 같이 규소는 [[지질학]]에 중요하다.
*[[인]] (P)은 [[비금속]]이며 [[DNA]]에 필수적이다. [[반응성]]이 매우 높으므로 자연에서는 자유 원소로 발견되지 않는다.
*[[황]] (S)은 [[비금속]]이다. 두 가지 [[아미노산]]인 [[시스테인]]과 [[메티오닌]]에서 발견된다.
*[[염소 (원소)|염소]] (Cl)는 [[할로젠]]이다. 가장 반응성이 높은 원소 중 하나이므로 지구 표면에서 주로 염화 나트륨으로 발견된다. 그 화합물은 소독제로, 특히 [[수영장]]에서 사용된다.
*[[아르곤]] (Ar)은 [[비활성 기체]]이므로 거의 완전히 비반응성이다. [[백열등]]은 높은 온도에서 필라멘트를 보존하기 위해 종종 아르곤과 같은 비활성 기체로 채워진다.

=== 4주기 ===
{{본문|4주기 원소}}
{| style="text-align:center;"
|-
! [[족 (주기율표)|족]]
! [[알칼리 금속|1]]
! [[알칼리 토금속|2]]
! [[3족 원소|3]]
! [[4족 원소|4]]
! [[5족 원소|5]]
! [[6족 원소|6]]
! [[7족 원소|7]]
! [[8족 원소|8]]
! [[9족 원소|9]]
! [[10족 원소|10]]
! [[11족 원소|11]]
! [[12족 원소|12]]
! [[13족 원소|13]]
! [[14족 원소|14]]
! [[15족 원소|15]]
! [[16족 원소|16]]
! [[할로젠|17]]
! [[비활성 기체|18]]
|-
! <small>원자 #</small><br>이름
| bgcolor="#ff9999" |19<br>[[칼륨|K]]
| bgcolor="#ff9999" |20<br>[[칼슘|Ca]]
| bgcolor="#99ccff" |21<br>[[스칸듐|Sc]]
| bgcolor="#99ccff" |22<br>[[타이타늄|Ti]]
| bgcolor="#99ccff" |23<br>[[바나듐|V]]
| bgcolor="#99ccff" |24<br>[[크로뮴|Cr]]
| bgcolor="#99ccff" |25<br>[[망가니즈|Mn]]
| bgcolor="#99ccff" |26<br>[[철|Fe]]
| bgcolor="#99ccff" |27<br>[[코발트|Co]]
| bgcolor="#99ccff" |28<br>[[니켈|Ni]]
| bgcolor="#99ccff" |29<br>[[구리|Cu]]
| bgcolor="#99ccff" |30<br>[[아연|Zn]]
| bgcolor="#fdff8c" |31<br>[[갈륨|Ga]]
| bgcolor="#fdff8c" |32<br>[[저마늄|Ge]]
| bgcolor="#fdff8c" |33<br>[[비소|As]]
| bgcolor="#fdff8c" |34<br>[[셀레늄|Se]]
| bgcolor="#fdff8c" |<span style="color:blue;">35</span><br>[[브로민|Br]]
| bgcolor="#fdff8c" |<span style="color:green;">36</span><br>[[크립톤|Kr]]
|}

[[파일:Coloured-transition-metal-solutions.jpg|thumb|right|400px|왼쪽부터 오른쪽으로 수용액 상태의 4주기 원소. 각각 [[코발트(II) 질산염|Co(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]] (빨간색), [[다이크로뮴산 포타슘|K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>]] (주황색), [[크롬산칼륨|K<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>]] (노란색), [[염화 니켈(II)|NiCl<sub>2</sub>]] (초록색), [[황산 구리(II)|CuSO<sub>4</sub>]] (파란색), [[과망가니즈산 칼륨|KMnO<sub>4</sub>]] (보라색)이다.]]
4주기는 생물학적으로 필수적인 원소인 [[칼륨]]과 [[칼슘]]을 포함하며, 더 가벼운 [[전이 금속]]을 가진 [[D-구역]]의 첫 번째 주기이다. 여기에는 [[주계열]] [[항성]]에서 생성된 가장 무거운 원소이자 지구의 주요 구성 요소인 [[철]]을 비롯하여 [[코발트]], [[니켈]], [[구리]]와 같은 다른 중요한 금속들이 포함된다. 거의 모든 원소가 생물학적 역할을 한다.

4주기를 완성하는 여섯 개의 p-구역 원소는 [[갈륨]], [[저마늄]], [[비소]], [[셀레늄]], [[브로민]], [[크립톤]]이다.

=== 5주기 ===
{{본문|5주기 원소}}
{| style="text-align:center;"
|-
! [[족 (주기율표)|족]]
! [[알칼리 금속|1]]
! [[알칼리 토금속|2]]
! [[3족 원소|3]]
! [[4족 원소|4]]
! [[5족 원소|5]]
! [[6족 원소|6]]
! [[7족 원소|7]]
! [[8족 원소|8]]
! [[9족 원소|9]]
! [[10족 원소|10]]
! [[11족 원소|11]]
! [[12족 원소|12]]
! [[13족 원소|13]]
! [[14족 원소|14]]
! [[15족 원소|15]]
! [[16족 원소|16]]
! [[할로젠|17]]
! [[비활성 기체|18]]
|-
! <small>원자 #</small><br>이름
| bgcolor="#ff9999" |37<br>[[루비듐|Rb]]
| bgcolor="#ff9999" |38<br>[[스트론튬|Sr]]
| bgcolor="#99ccff" |39<br>[[이트륨|Y]]
| bgcolor="#99ccff" |40<br>[[지르코늄|Zr]]
| bgcolor="#99ccff" |41<br>[[나이오븀|Nb]]
| bgcolor="#99ccff" |42<br>[[몰리브데넘|Mo]]
| bgcolor="#99ccff" |43<br>[[테크네튬|Tc]]
| bgcolor="#99ccff" |44<br>[[루테늄|Ru]]
| bgcolor="#99ccff" |45<br>[[로듐|Rh]]
| bgcolor="#99ccff" |46<br>[[팔라듐|Pd]]
| bgcolor="#99ccff" |47<br>[[은|Ag]]
| bgcolor="#99ccff" |48<br>[[카드뮴|Cd]]
| bgcolor="#fdff8c" |49<br>[[인듐|In]]
| bgcolor="#fdff8c" |50<br>[[주석 (원소)|Sn]]
| bgcolor="#fdff8c" |51<br>[[안티모니|Sb]]
| bgcolor="#fdff8c" |52<br>[[텔루륨|Te]]
| bgcolor="#fdff8c" |53<br>[[아이오딘|I]]
| bgcolor="#fdff8c" |<span style="color:green;">54</span><br>[[제논 (원소)|Xe]]
|}

5주기는 4주기와 동일한 수의 원소를 가지며, 동일한 일반적인 구조를 따르지만 전이후 금속이 하나 더 많고 비금속이 하나 더 적다. 생물학적 역할을 하는 세 가지 가장 무거운 원소 중 두 가지([[몰리브데넘]]과 [[아이오딘]])가 이 주기에 속한다. 6주기의 [[텅스텐]]은 더 무겁고, 초기 [[란타넘족]] 원소 중 몇 가지도 마찬가지이다. 5주기는 또한 가장 가벼운 전적으로 [[방사성 붕괴|방사성]] 원소인 [[테크네튬]]을 포함한다.

=== 6주기 ===
{{본문|6주기 원소}}
{| style="text-align:center;"
|-
! [[족 (주기율표)|족]]
! [[알칼리 금속|1]]
! [[알칼리 토금속|2]]
! colspan="14" align="center" | &nbsp;
! [[3족 원소|3]]
! [[4족 원소|4]]
! [[5족 원소|5]]
! [[6족 원소|6]]
! [[7족 원소|7]]
! [[8족 원소|8]]
! [[9족 원소|9]]
! [[10족 원소|10]]
! [[11족 원소|11]]
! [[12족 원소|12]]
! [[13족 원소|13]]
! [[14족 원소|14]]
! [[15족 원소|15]]
! [[16족 원소|16]]
! [[할로젠|17]]
! [[비활성 기체|18]]
|-
! <small>원자 #</small><br>이름
| bgcolor="#ff9999" |55<br>[[세슘|Cs]]
| bgcolor="#ff9999" |56<br>[[바륨|Ba]]
| bgcolor="#9bff99" |57<br>[[란타넘|La]]
| bgcolor="#9bff99" |58<br>[[세륨|Ce]]
| bgcolor="#9bff99" |59<br>[[프라세오디뮴|Pr]]
| bgcolor="#9bff99" |60<br>[[네오디뮴|Nd]]
| bgcolor="#9bff99" |61<br>[[프로메튬|Pm]]
| bgcolor="#9bff99" |62<br>[[사마륨|Sm]]
| bgcolor="#9bff99" |63<br>[[유로퓸|Eu]]
| bgcolor="#9bff99" |64<br>[[가돌리늄|Gd]]
| bgcolor="#9bff99" |65<br>[[터븀|Tb]]
| bgcolor="#9bff99" |66<br>[[디스프로슘|Dy]]
| bgcolor="#9bff99" |67<br>[[홀뮴|Ho]]
| bgcolor="#9bff99" |68<br>[[어븀|Er]]
| bgcolor="#9bff99" |69<br>[[툴륨|Tm]]
| bgcolor="#9bff99" |70<br>[[이터븀|Yb]]
| bgcolor="#99ccff" |71<br>[[루테튬|Lu]]
| bgcolor="#99ccff" |72<br>[[하프늄|Hf]]
| bgcolor="#99ccff" |73<br>[[탄탈럼|Ta]]
| bgcolor="#99ccff" |74<br>[[텅스텐|W]]
| bgcolor="#99ccff" |75<br>[[레늄|Re]]
| bgcolor="#99ccff" |76<br>[[오스뮴|Os]]
| bgcolor="#99ccff" |77<br>[[이리듐|Ir]]
| bgcolor="#99ccff" |78<br>[[백금|Pt]]
| bgcolor="#99ccff" |79<br>[[금|Au]]
| bgcolor="#99ccff" |<span style="color:blue;">80</span><br>[[수은|Hg]]
| bgcolor="#fdff8c" |81<br>[[탈륨|Tl]]
| bgcolor="#fdff8c" |82<br>[[납|Pb]]
| bgcolor="#fdff8c" |83<br>[[비스무트|Bi]]
| bgcolor="#fdff8c" |84<br>[[폴로늄|Po]]
| bgcolor="#fdff8c" |85<br>[[아스타틴|At]]
| bgcolor="#fdff8c" |<span style="color:green;">86</span><br>[[라돈|Rn]]
|}
6주기는 [[란타넘족]](일명 [[희토류 원소]])을 포함하는 [[F-구역]]을 포함하는 첫 번째 주기이며, 가장 무거운 안정 원소를 포함한다. 이 [[중금속]] 중 다수는 독성이 있고 일부는 방사성이지만, [[백금]]과 [[금]]은 대체로 비활성이다.

=== 7주기 ===
{{본문|7주기 원소}}
{| style="text-align:center;"
|-
! [[족 (주기율표)|족]]
! [[알칼리 금속|1]]
! [[알칼리 토금속|2]]
! colspan="14" align="center" | &nbsp;
! [[3족 원소|3]]
! [[4족 원소|4]]
! [[5족 원소|5]]
! [[6족 원소|6]]
! [[7족 원소|7]]
! [[8족 원소|8]]
! [[9족 원소|9]]
! [[10족 원소|10]]
! [[11족 원소|11]]
! [[12족 원소|12]]
! [[13족 원소|13]]
! [[14족 원소|14]]
! [[15족 원소|15]]
! [[16족 원소|16]]
! [[할로젠|17]]
! [[비활성 기체|18]]
|-
! <small>원자 #</small><br>이름
| bgcolor="#ff9999" |87<br>&nbsp;[[프랑슘|Fr]]&nbsp;
| bgcolor="#ff9999" |88<br>[[라듐|Ra]]
| bgcolor="#9bff99" |89<br>[[악티늄|Ac]]
| bgcolor="#9bff99" |90<br>[[토륨|Th]]
| bgcolor="#9bff99" |91<br>[[프로트악티늄|Pa]]
| bgcolor="#9bff99" |92<br>[[우라늄|U]]
| bgcolor="#9bff99" |93<br>[[넵투늄|Np]]
| bgcolor="#9bff99" |94<br>[[플루토늄|Pu]]
| bgcolor="#9bff99" |95<br>[[아메리슘|Am]]
| bgcolor="#9bff99" |96<br>[[퀴륨|Cm]]
| bgcolor="#9bff99" |97<br>[[버클륨|Bk]]
| bgcolor="#9bff99" |98<br>[[캘리포늄|Cf]]
| bgcolor="#9bff99" |99<br>[[아인슈타이늄|Es]]
| bgcolor="#9bff99" |<span style="font-size:66%;">100</span><br>[[페르뮴|Fm]]
| bgcolor="#9bff99" |<span style="font-size:66%;">101</span><br>[[멘델레븀|Md]]
| bgcolor="#9bff99" |<span style="font-size:66%;">102</span><br>[[노벨륨|No]]
| bgcolor="#99ccff" |<span style="font-size:66%;">103</span><br>[[로렌슘|Lr]]
| bgcolor="#99ccff" |<span style="color:gray; font-size:66%;">104</span><br>[[러더포듐|Rf]]
| bgcolor="#99ccff" |<span style="color:gray; font-size:66%;">105</span><br>[[더브늄|Db]]
| bgcolor="#99ccff" |<span style="color:gray; font-size:66%;">106</span><br>[[시보귬|Sg]]
| bgcolor="#99ccff" |<span style="color:gray; font-size:66%;">107</span><br>[[보륨|Bh]]
| bgcolor="#99ccff" |<span style="color:gray; font-size:66%;">108</span><br>[[하슘|Hs]]
| bgcolor="#99ccff" |<span style="color:gray; font-size:66%;">109</span><br>[[마이트너륨|Mt]]
| bgcolor="#99ccff" |<span style="color:gray; font-size:66%;">110</span><br>[[다름슈타튬|Ds]]
| bgcolor="#99ccff" |<span style="color:gray; font-size:66%;">111</span><br>[[뢴트게늄|Rg]]
| bgcolor="#99ccff" |<span style="color:gray; font-size:66%;">112</span><br>[[코페르니슘|Cn]]
| bgcolor="#fdff8c" |<span style="color:gray; font-size:66%;">113</span><br>[[니호늄|Nh]]
| bgcolor="#fdff8c" |<span style="color:gray; font-size:66%;">114</span><br>[[플레로븀|Fl]]
| bgcolor="#fdff8c" |<span style="color:gray; font-size:66%;">115</span><br>[[모스코븀|Mc]]
| bgcolor="#fdff8c" |<span style="color:gray; font-size:66%;">116</span><br>[[리버모륨|Lv]]
| bgcolor="#fdff8c" |<span style="color:gray; font-size:66%;">117</span><br>[[테네신|Ts]]
| bgcolor="#fdff8c" |<span style="color:gray; font-size:66%;">118</span><br>[[오가네손|Og]]
|}
7주기의 모든 원소는 [[방사성]]이다. 이 주기에는 지구에서 자연적으로 발생하는 가장 무거운 원소인 [[플루토늄]]이 포함된다. 이 주기 이후의 모든 원소는 인공적으로 합성되었다. 이 중 다섯 개([[아메리슘]]부터 [[아인슈타이늄]]까지)는 현재 거시적 양으로 얻을 수 있지만, 대부분은 극히 희귀하며, 마이크로그램 이하의 양으로만 제조되었다. 일부 후기 원소는 실험실에서 한 번에 몇 개의 원자량으로만 식별되었다.

이러한 원소들 중 다수의 희귀성 때문에 실험 결과가 그리 광범위하지는 않지만, 7주기의 행동에서 주기적 및 족적 경향은 다른 주기보다 덜 명확하게 정의되는 것으로 보인다. [[프랑슘]]과 [[라듐]]은 각각 1족과 2족의 전형적인 특성을 보이지만, [[악티늄족]]은 [[란타넘족]]보다 훨씬 더 다양한 행동과 [[산화수]]를 나타낸다. 7주기의 이러한 특이성은 다양한 요인, 특히 높은 정도의 [[스핀-궤도 결합]]과 상대론적 효과 때문일 수 있으며, 이는 궁극적으로 그들의 거대한 [[원자핵]]으로부터 오는 매우 높은 양의 전하 때문에 발생한다.

=== 8주기 ===
{{본문|확장 주기율표}}

아직 8주기 원소는 합성되지 않았다. [[G-구역]]에 전자가 들어갈 것으로 예측된다. 8주기에 예측된 모든 원소가 실제로 물리적으로 가능한지는 명확하지 않다. 따라서 9주기가 없을 수도 있다.

== 같이 보기 ==
* [[족 (주기율표)]]

== 각주 ==
{{각주}}

{{주기율표 둘러보기}}
{{주기율표}}
{{위키데이터 속성 추적}}

[[분류:주기율표]]
[[분류:주기율표 주기| ]]