질산 나트륨

질산 나트륨
	파일:Dusičnan sodný.JPG
파일:Sodium nitrate.svg	섬네일을 만드는 중 오류 발생:
이름
	IUPAC 이름 Sodium nitrate
	별칭 Peru saltpeter; Soda niter; cubic niter
식별자
CAS 번호	7631-99-4 예;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
ChEMBL	ChEMBL1644698 아니오;
ChemSpider	22688 예;
ECHA InfoCard	모듈:Wikidata 927번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value). 모듈:Wikidata 927번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
EC 번호	231-554-3;
E 번호	모듈:Wikidata 927번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
PubChem CID	24268;
RTECS 번호	WC5600000;
UNII	8M4L3H2ZVZ 예;
UN 번호	1498
CompTox Dashboard (EPA)	{{#property:P3117}}모듈:EditAtWikidata 29번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).;
	InChI InChI=1S/NO3.Na/c2-1(3)4;/q-1;+1 예 Key: VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N 예; InChI=1/NO3.Na/c2-1(3)4;/q-1;+1 Key: VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYAL;
	SMILES [Na+].[O-][N+]([O-])=O;
성질
화학식	NaNO3
몰 질량	84.9947 g/mol
겉보기	무색 결정 또는 백색 가루
냄새	단맛
밀도	2.257 g/cm3, 고체
녹는점	308 °C (586 °F; 581 K)
끓는점	380 °C (716 °F; 653 K) decomposes
물에서의 용해도	73 g/100 mL (0 °C) ; 91.2 g/100 mL (25 °C) ; 180 g/100 mL (100 °C)
용해도	암모니아, 히드라진 용해성 ; 알콜 용해성; 피리딘 용해성 ; 아세톤 불용성
자화율 (χ)	−25.6·10−6 cm3/mol
굴절률 (nD)	1.587 (trigonal) ; 1.336 (rhombohedral)
점도	2.85 cP (317 °C)
구조
결정 구조	trigonal and rhombohedral
열화학
열용량 (C)	93.05 J/(mol K)
표준 몰 엔트로피 (So298)	116 J/(mol K)
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	−467 kJ/mol
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚)	−365.9 kJ/mol
위험
주요 위험	자극성 (Xn); 산화제 (O)
물질 안전 보건 자료	ICSC 0185
GHS 그림문자	GHS07: HarmfulGHS03: Oxidizing
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	오류: 그림이 잘못되었거나 존재하지 않습니다. 0 1 0 OX
인화점	비폭발성
	반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
LD50 (median dose)	3236 mg/kg
관련 화합물
다른 음이온	아질산나트륨
다른 양이온	질산리튬; 질산칼륨; 질산루비듐; 질산세슘
관련 화합물	황산나트륨; 염화나트륨
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 아니오 확인 (관련 정보 예아니오 ?) 정보상자 각주

질산 나트륨(Sodium nitrate)은 Na N O₃의 화학식을 가지는 화합물이다. 이 염은 칠레와 페루에 많은 양이 있기 때문에 칠레 초석 또는 페루 초석으로도 알려져 있으며, 성분이 질산 칼륨인 일반 초석(saltpeter)과는 다르다. 이 염은 흰색 고체로서 물에 매우 잘 녹는다. 광물상은 nitratine, nitratite 또는 soda niter라고도 알려져 있다.

질산 나트륨은 비료, 불꽃놀이, 연막탄, 흡습제, 식품 보존료, 고체 로켓 연료 뿐만 아니라 유리, 도자기, 법랑의 성분으로 쓰인다. 이 화합물은 이러한 목적으로 광범위하게 채취된다.

308 °C에서 녹고, 380 °C에서 분해된다.

합성

1번째 방법: 2 HNO₃ + Na₂CO₃ → 2 NaNO₃ + H₂O + CO₂

HNO₃ + NaHCO₃ → NaNO₃ + H₂O + CO₂

2번째 방법: HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

3번째 방법: NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₄OH

NH₄NO₃ + NaHCO₃ → NaNO₃ + NH₄HCO₃

2NH₄NO₃ + Na₂CO₃ → 2NaNO₃ + (NH₄)₂CO₃

각주

↑ ^가 ^나 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed》. Houghton Mifflin Company. A23쪽. ISBN 978-0-618-94690-7.

모듈:Authority_control 159번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).

[b1-1] 가 ^나 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed》. Houghton Mifflin Company. A23쪽. ISBN 978-0-618-94690-7.

[1]