산화 칼슘

산화 칼슘
	Calcium oxide
	파일:Calcium oxide powder.JPG
이름
	IUPAC 이름 Calcium oxide
	별칭 Quicklime, burnt lime, unslaked lime, pebble lime, calcia
식별자
CAS 번호	1305-78-8;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:31344;
ChEMBL	ChEMBL2104397;
ChemSpider	14095;
ECHA InfoCard	모듈:Wikidata 927번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value). 모듈:Wikidata 927번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
EC 번호	215-138-9;
E 번호	모듈:Wikidata 927번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
그멜린 레퍼런스	485425
KEGG	C13140;
PubChem CID	14778;
RTECS 번호	EW3100000;
UNII	C7X2M0VVNH;
UN 번호	1910
CompTox Dashboard (EPA)	{{#property:P3117}}모듈:EditAtWikidata 29번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).;
	InChI InChI=1S/Ca.O Key: ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N; InChI=1/Ca.O/rCaO/c1-2 Key: ODINCKMPIJJUCX-BFMVISLHAU;
	SMILES O=[Ca];
성질
화학식	CaO
몰 질량	56.0774 g/mol
겉보기	White to pale yellow/brown powder
냄새	Odorless
밀도	3.34 g/cm3
녹는점	2,613 °C (4,735 °F; 2,886 K)
끓는점	2,850 °C (5,160 °F; 3,120 K) (100 hPa)
물에서의 용해도	Reacts to form calcium hydroxide
Methanol에서의 용해도	Insoluble (also in 다이에틸 에터, octanol)
산성도 (pKa)	12.8
자화율 (χ)	−15.0×10−6 cm3/mol
구조
결정 구조	Cubic, cF8
열화학
표준 몰 엔트로피 (So298)	40 J·mol−1·K−1
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	−635 kJ·mol−1
약리학
ATCvet 코드	QP53AX18 (WHO)
위험
물질 안전 보건 자료	Hazard.com
GHS 그림문자	GHS05: Corrosive섬네일을 만드는 중 오류 발생:
신호어	위험
GHS 유해위험문구	H302, H314, H315, H318, H335
GHS 예방조치문구	P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P312, P321, P330, P332+313, P362, P363, P403+233, P405, P501
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	오류: 그림이 잘못되었거나 존재하지 않습니다. 0 3 2 W
인화점	Non-flammable
	NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)	TWA 5 mg/m3
REL (권장)	TWA 2 mg/m3
IDLH (직접적 위험)	25 mg/m3
관련 화합물
다른 음이온	Calcium sulfide; Calcium hydroxide; Calcium selenide; Calcium telluride
다른 양이온	Beryllium oxide; Magnesium oxide; Strontium oxide; Barium oxide; Radium oxide
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 정보상자 각주

산화 칼슘(Calcium oxide, CaO)은 칼슘의 산화물로 생석회, 생회(生灰), 강회(剛灰), 백회(白灰)라고도 불린다. 일반적으로 탄산 칼슘(CaCO₃)을 높은 온도로 가열하면 이산화탄소(CO₂)를 잃으며 생성된다.

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) 생석회가 물에 용해되면 물과 반응하여 수산화 칼슘(Ca(OH)₂)이 생성되면서 이온화되어 용액이 염기성을 띤다.

CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(s)

이와 같은 성질 때문에 산성비와 화학 비료 등으로 산성화 된 논이나 밭을 중화시키는 데 많이 이용되었다. 하지만 중화 과정에서의 중화열의 양 및 물에 용해되는 과정에서의 용해열의 양이 비교적 크기 때문에 보관 시 밀폐하여 공기 중의 수분과의 접촉을 피해야 하며, 이온화도가 상당히 크기 때문에 수용액과의 직접적인 접촉을 피해야 한다. 이와 같은 주의를 기울이지 않을 시 불이 일어날 수 있으며, 피부 조직에 화상을 입을 수 있다.

각주

↑ ^가 ^나 Haynes, William M. 편집 (2011). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 92판. Boca Raton, FL: CRC Press. 4.55쪽. ISBN 1439855110.
↑ Calciumoxid 보관됨 2013-12-30 - 웨이백 머신. GESTIS database
↑ ^가 ^나 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed.》. Houghton Mifflin Company. A21쪽. ISBN 978-0-618-94690-7.
↑ ^가 ^나 ^다 ^라 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0093”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).

외부 링크

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[crc-1] 가 ^나 Haynes, William M. 편집 (2011). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 92판. Boca Raton, FL: CRC Press. 4.55쪽. ISBN 1439855110.

[r1-2] Calciumoxid 보관됨 2013-12-30 - 웨이백 머신. GESTIS database

[b1-3] 가 ^나 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed.》. Houghton Mifflin Company. A21쪽. ISBN 978-0-618-94690-7.

[PGCH-4] 가 ^나 ^다 ^라 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0093”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).

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