이불화 제논

이불화 제논
	XeF 4 crystals. 1962.
	Xenon difluoride
	파일:Xenon-difluoride-xtal-3D-vdW.png
이름
	IUPAC 이름 Xenon difluoride; Xenon(II) fluoride
식별자
CAS 번호	13709-36-9 예;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	75497 예;
ECHA InfoCard	모듈:Wikidata 927번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value). 모듈:Wikidata 927번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
E 번호	모듈:Wikidata 927번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
PubChem CID	83674;
UNII	6POJ14981P 예;
CompTox Dashboard (EPA)	{{#property:P3117}}모듈:EditAtWikidata 29번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).;
	InChI InChI=1S/F2Xe/c1-3-2 예 Key: IGELFKKMDLGCJO-UHFFFAOYSA-N 예; InChI=1/F2Xe/c1-3-2 Key: IGELFKKMDLGCJO-UHFFFAOYAE;
	SMILES F[Xe]F;
성질
화학식	F2Xe
몰 질량	169.290 g·mol−1
겉보기	White solid
밀도	4.32 g/cm3, solid
녹는점	128.6 °C (263.5 °F; 401.8 K)
물에서의 용해도	25 g/L (0 °C)
증기 압력	6.0×102 Pa
구조
결정 구조	parallel linear XeF2 units
분자 형상	Linear
쌍극자 모멘트	0 D
열화학
표준 몰 엔트로피 (So298)	254 J·mol−1·K−1
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	−108 kJ·mol−1
위험
주요 위험	Corrosive to exposed tissues. Releases toxic compounds on contact with moisture.
물질 안전 보건 자료	PELCHEM MSDS
GHS 그림문자	GHS05: CorrosiveGHS06: ToxicGHS03: Oxidizing
신호어	위험
GHS 유해위험문구	H272, H301, H314, H330
GHS 예방조치문구	P210, P220, P221, P260, P264, P270, P271, P280, P284, P301+310+330, P303+361+353, P304+340+310, P305+351+338, P331, P363, P370+378, P403+233, P405, P501
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	오류: 그림이 잘못되었거나 존재하지 않습니다. 0 3 1 OX
관련 화합물
다른 음이온	Xenon dichloride; Xenon dibromide
다른 양이온	Krypton difluoride; Radon difluoride
관련 화합물	Xenon tetrafluoride; Xenon hexafluoride
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 예 확인 (관련 정보 예 ?) 정보상자 각주

이불화 제논(Xenon difluoride)은 화학식 XeF₂를 갖는 강력한 불소화제이며 가장 안정적인 크세논 화합물 중 하나이다. 대부분의 공유 결합 무기 플루오린화물과 마찬가지로 습기에 민감하다. 수증기와 접촉하면 분해되지만 그 외에는 보관 시 안정적이다. 이플루오린화 제논은 조밀하고 무색의 결정성 고체이다.

메스꺼운 냄새가 나고 증기압이 낮다.

각주

↑ Melita Tramšek; Boris Žemva (2006). “Synthesis, Properties and Chemistry of Xenon(II) Fluoride” (PDF). 《Acta Chim. Slov.》 53 (2): 105–116. doi:10.1002/chin.200721209.
↑ Hindermann, D. K., Falconer, W. E. (1969). “Magnetic Shielding of 19F in XeF2”. 《J. Chem. Phys.》 50 (3): 1203. Bibcode:1969JChPh..50.1203H. doi:10.1063/1.1671178. CS1 관리 - 여러 이름 (링크)
↑ ^가 ^나 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed.》. Houghton Mifflin Company. A23쪽. ISBN 978-0-618-94690-7.
↑ “Sigma Aldrich Xenon Difluoride SDS”. 《Sigma Aldrich》. Millpore Sigma. 2022년 11월 2일에 확인함.
↑ “MSDS: xenon difluoride” (PDF). BOC Gases. 2010년 6월 1일에 확인함.

외부 링크

WebBook page for XeF2

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[tramsek-1] Melita Tramšek; Boris Žemva (2006). “Synthesis, Properties and Chemistry of Xenon(II) Fluoride” (PDF). 《Acta Chim. Slov.》 53 (2): 105–116. doi:10.1002/chin.200721209.

[2] Hindermann, D. K., Falconer, W. E. (1969). “Magnetic Shielding of 19F in XeF2”. 《J. Chem. Phys.》 50 (3): 1203. Bibcode:1969JChPh..50.1203H. doi:10.1063/1.1671178. CS1 관리 - 여러 이름 (링크)

[b1-3] 가 ^나 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed.》. Houghton Mifflin Company. A23쪽. ISBN 978-0-618-94690-7.

[4] “Sigma Aldrich Xenon Difluoride SDS”. 《Sigma Aldrich》. Millpore Sigma. 2022년 11월 2일에 확인함.

[5] “MSDS: xenon difluoride” (PDF). BOC Gases. 2010년 6월 1일에 확인함.

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