질산 바륨

질산바륨
	barium nitrate
	파일:Barium nitrate.png
이름
	별칭 Barium dinitrate,; , barium salt
식별자
CAS 번호	10022-31-8 예;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:190440;
ChEMBL	ChEMBL3184584;
ChemSpider	23184 예;
ECHA InfoCard	모듈:Wikidata 927번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value). 모듈:Wikidata 927번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
EC 번호	233-020-5;
E 번호	모듈:Wikidata 927번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
PubChem CID	24798;
RTECS 번호	CQ9625000;
UNII	MDC5SW56XC 예;
UN 번호	1446
CompTox Dashboard (EPA)	{{#property:P3117}}모듈:EditAtWikidata 29번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).;
	InChI InChI=1S/Ba.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1 예 Key: IWOUKMZUPDVPGQ-UHFFFAOYSA-N 예; InChI=1/Ba.2NO2/c;22-1(3)4/q+2;2-1 Key: IWOUKMZUPDVPGQ-UHFFFAOYAA;
	SMILES [Ba+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O;
성질
화학식	Ba(NO3)2
몰 질량	261.337 g/mol
겉보기	white, lustrous crystals
냄새	odorless
밀도	3.24 g/cm3
녹는점	592 °C (1,098 °F; 865 K) (decomposes)
물에서의 용해도	4.95 g/100 mL (0 °C) ; 10.5 g/100 mL (25 °C) ; 34.4 g/100 mL (100 °C)
용해도	slightly soluble in acetone, and ethanol
자화율 (χ)	-66.5·10−6 cm3/mol
굴절률 (nD)	1.5659
구조
결정 구조	cubic
위험
GHS 그림문자	GHS03: OxidizingGHS06: ToxicGHS07: Harmful
신호어	위험
GHS 유해위험문구	H272, H301, H302, H319, H332
GHS 예방조치문구	P210, P220, P221, P261, P264, P270, P271, P280, P301+310, P301+312, P304+312, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P330, P337+313, P370+378, P405, P501
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	오류: 그림이 잘못되었거나 존재하지 않습니다. 0 3 3
인화점	noncombustible
	반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
LD50 (median dose)	355 mg/kg (oral, rat); 187 mg/kg (rat, oral)
LDLo (lowest published)	79 mg Ba/kg (rabbit, oral); 421 mg Ba/kg (dog, oral)
	NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)	TWA 0.5 mg/m3
REL (권장)	TWA 0.5 mg/m3
IDLH (직접적 위험)	50 mg/m3
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 섬네일을 만드는 중 오류 발생: 확인 (관련 정보 예섬네일을 만드는 중 오류 발생: ?) 정보상자 각주

질산바륨(Barium nitrate)은 화학식 Ba(NO₃)₂을 갖는 무기 화합물이다. 대부분의 바륨염들처럼 무색이며 독성이 있고 물에 녹는다. 녹색 불꽃과 함께 타오르며 산화제이다. 이 화합물은 신호탄에 흔히 사용된다.^[4]

제조, 반응

2Ba(NO₃)₂ → 2BaO + 4NO₂ + O₂

안전

용해 가능한 모든 바륨 화합물들과 마찬가지로 질산바륨은 흡입 또는 소화를 통한 독성이 있다.^[5]

각주

↑ John Rumble (2018년 6월 18일). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 99판 (영어). CRC Press. 4–41쪽. ISBN 978-1138561632.
↑ ^가 ^나 ^다 ^라 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0046”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).
↑ ^가 ^나 “Barium (soluble compounds, as Ba)”. 《Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH)》. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
↑ Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jocher; Wolf, Hans Uwe (2007). 〈Barium and Barium Compounds〉. Ullman, Franz (편집). 《Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry》. Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2. ISBN 978-3527306732.
↑ Barium Nitrate

[crc-1] John Rumble (2018년 6월 18일). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 99판 (영어). CRC Press. 4–41쪽. ISBN 978-1138561632.

[PGCH-2] 가 ^나 ^다 ^라 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0046”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).

[IDLH-3] 가 ^나 “Barium (soluble compounds, as Ba)”. 《Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH)》. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[Ullman2005-4] Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jocher; Wolf, Hans Uwe (2007). 〈Barium and Barium Compounds〉. Ullman, Franz (편집). 《Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry》. Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2. ISBN 978-3527306732.

[5] Barium Nitrate

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