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탄산 리튬

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Lithium carbonate
파일:Lithium-carbonate-xtal-1979-Mercury-3D-sf.png
2 Structure of Li+-Ions Structure of Carbonate
파일:Lithium carbonate A.jpg
이름
IUPAC 이름
Lithium carbonate
별칭
Dilithium carbonate, Carbolith, Cibalith-S, Duralith, Eskalith, Lithane, Lithizine, Lithobid, Lithonate, Lithotabs Priadel, Zabuyelite
식별자
3D 모델 (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 모듈:Wikidata 927번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value). 모듈:Wikidata 927번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
E 번호 모듈:Wikidata 927번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
KEGG
RTECS 번호
  • OJ5800000
UNII
  • {{#property:P3117}}모듈:EditAtWikidata 29번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
  • InChI=1S/CH2O3.2Li/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 예예
    Key: XGZVUEUWXADBQD-UHFFFAOYSA-L 예예
  • InChI=1/CH2O3.2Li/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2
    Key: XGZVUEUWXADBQD-NUQVWONBAY
  • [Li+].[Li+].[O-]C([O-])=O
성질
Li
2CO
3
몰 질량 73.89 g/mol
겉보기 Odorless white powder
밀도 2.11 g/cm3
녹는점 723 °C (1,333 °F; 996 K)
끓는점 1,310 °C (2,390 °F; 1,580 K)
Decomposes from ~1300 °C
  • 1.54 g/100 mL (0 °C)
  • 1.43 g/100 mL (10 °C)
  • 1.29 g/100 mL (25 °C)
  • 1.08 g/100 mL (40 °C)
  • 0.69 g/100 mL (100 °C)[1]
8.15×10^−4[2]
용해도 Insoluble in acetone, ammonia, alcohol[3]
−27.0·10−6 cm3/mol
1.428[4]
점도
  • 4.64 cP (777 °C)
  • 3.36 cP (817 °C)[3]
열화학
97.4 J/mol·K[3]
90.37 J/mol·K[3]
−1215.6 kJ/mol[3]
−1132.4 kJ/mol[3]
위험
주요 위험 Irritant
물질 안전 보건 자료 ICSC 1109
GHS 그림문자 GHS07: Harmful[5]
신호어 경고
H302, H319[5]
P305+351+338[5]
인화점 Non-flammable
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
525 mg/kg (oral, rat)[6]
관련 화합물
다른 양이온
 Sodium carbonate
Potassium carbonate
Rubidium carbonate
Caesium carbonate
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
아니오아니오 확인 (관련 정보 예예아니오아니오 ?)

탄산 리튬(Lithium carbonate)은 화학식 Li
2CO
3을 갖는 무기 화합물이자 탄산염의 리튬염이다. 이 백색 염은 금속산화물 가공에 널리 사용된다. WHO 필수 의약품 목록에 등재되어 있는데[7] 양극성 장애 등 기분 장애를 위한 치료제로서 사용될 수 있기 때문이다.[8][7]

이용

탄산 리튬은 중요한 산업 화학 물질이다. 리튬이온 배터리에 쓰이는 화합물로서 주로 사용된다. 탄산 리튬에서 유래한 유리는 오븐웨어에 유용하다.

반응

Li
2CO
3 + CO
2 + H
2O 평형 2 LiHCO
3

각주

  1. ↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). 《Solubilities of Inorganic and Organic Compounds》. Van Nostrand. 
  2. ↑ John Rumble (2018년 6월 18일). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 99판 (영어). CRC Press. 5–188쪽. ISBN 978-1138561632. 
  3. ↑ 가 나 다 라 마 바 “lithium carbonate”. 《Chemister.ru》. 2007년 3월 19일. 2017년 1월 2일에 확인함. 
  4. ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  5. ↑ 가 나 다 Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-06-03.
  6. ↑ Michael Chambers. “ChemIDplus - 554-13-2 - XGZVUEUWXADBQD-UHFFFAOYSA-L - Lithium carbonate [USAN:USP:JAN] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information”. 《Chem.sis.nlm.nih.gov》. 2017년 1월 2일에 확인함. 
  7. ↑ 가 나 “WHO Model List of Essential Medicines” (PDF). 《World Health Organization》. October 2013. 2014년 4월 22일에 확인함. 
  8. ↑ “Lithium Carbonate Medication Guide” (PDF). 《U.S. FDA》. 2022년 1월 27일에 원본 문서 (PDF)에서 보존된 문서. 2022년 1월 27일에 확인함. 

외부 링크

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