황산 납(II)

황산 납(II)
	황산 납(II) 샘플
	황산 납(II)의 결정 구조
이름
	IUPAC 이름 황산 납(II)
	별칭 황산연, 패스트 화이트, 밀크 화이트, 납 황산염
식별자
CAS 번호	7446-14-2 섬네일을 만드는 중 오류 발생: ;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	19956579 섬네일을 만드는 중 오류 발생: ;
ECHA InfoCard	모듈:Wikidata 927번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value). 모듈:Wikidata 927번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
EC 번호	231-198-9;
E 번호	모듈:Wikidata 927번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
PubChem CID	24008;
UNII	C516H654O8 섬네일을 만드는 중 오류 발생: ;
UN 번호	1759 1794
CompTox Dashboard (EPA)	{{#property:P3117}}모듈:EditAtWikidata 29번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).;
	InChI InChI=1S/H2O4S.Pb.4H/c1-5(2,3)4;;;;;/h(H2,1,2,3,4);;;;;/q;+2;;;;/p-2 섬네일을 만드는 중 오류 발생: Key: PIJPYDMVFNTHIP-UHFFFAOYSA-L 섬네일을 만드는 중 오류 발생: ; InChI=1S/H2O4S.Pb.4H/c1-5(2,3)4;;;;;/h(H2,1,2,3,4);;;;;/q;+2;;;;/p-2 Key: PIJPYDMVFNTHIP-QKXYEYSFAV; Key: PIJPYDMVFNTHIP-UHFFFAOYSA-L;
	SMILES [O-]S(=O)(=O)[O-].[Pb+2];
성질
화학식	PbSO4
몰 질량	303.26 g/mol
겉보기	흰색 고체
밀도	6.29 g/cm3
녹는점	1,087 °C (1,989 °F; 1,360 K) 분해
물에서의 용해도	0.0032 g/100 mL (15 °C) ; 0.00425 g/100 mL (25 °C)
용해도곱 (Ksp)	2.13 x 10−8 (20 °C)
용해도	알코올에 불용성 아세트산 암모늄에 용해 (≥ 6 mol/L) 염화 암모늄 및 암모니아 존재하에 타르타르산 암모늄에 용해
자화율 (χ)	−69.7·10−6 cm3/mol
굴절률 (nD)	1.877
구조
결정 구조	사방정계, 중정석
열화학
열용량 (C)	103 J/degree mol
표준 몰 엔트로피 (So298)	149 J·mol−1·K−1
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	−920 kJ·mol−1
위험
GHS 그림문자	GHS07: HarmfulGHS08: Health hazardGHS09: Environmental hazard
신호어	위험
GHS 유해위험문구	H302, H332, H360Df, H410
GHS 예방조치문구	P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P281, P301+312, P304+312, P304+340, P308+313, P312, P314, P330, P391, P405, P501
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	오류: 그림이 잘못되었거나 존재하지 않습니다. 0 3 0
인화점	불연성
유해화학물질 허용농도 (TLV)	0.15 mg/m3
관련 화합물
다른 음이온	염화 납(II), 브롬화 납(II), 아이오딘화 납(II), 플루오린화 납(II)
다른 양이온	황산 주석(II), 황산 나트륨, 황산 구리(II)
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 섬네일을 만드는 중 오류 발생: 확인 (관련 정보 섬네일을 만드는 중 오류 발생: ?) 정보상자 각주

황산납(II)(Lead(II) sulfate, PbSO₄)은 흰색 고체이며, 미세결정 형태로 흰색으로 나타난다. 또한 패스트 화이트, 밀크 화이트, 황산 납염 또는 황산연으로도 알려져 있다.

이것은 납 축전지의 전극/극판에서 자주 발견되는데, 배터리가 방전될 때 형성되기 때문이다 (배터리가 재충전될 때, 황산 납은 음극 단자에서 금속 납과 황산으로 또는 양극 단자에서 이산화 납과 황산으로 다시 변환된다). 황산 납은 물에 잘 녹지 않는다.

구조

황산연(황산 납(II), PbSO
4)은 천청석 (황산 스트론튬, SrSO
4) 및 중정석 (황산 바륨, BaSO
4)과 동일한 사방정계 결정 구조를 갖는다. 세 광물 모두의 구조는 공간군 Pbnm (번호 62)에 속한다.^[6] 각 납(II) 이온은 7개의 황산염 이온에서 온 12개의 산소 원자에 의해 둘러싸여 PbO₁₂ 다면체를 형성한다.^[7] 납-산소 거리는 2.612 Å에서 3.267 Å 범위이며 평균 거리는 2.865 Å이다.^[6]

황산 납(II)의 배위 기하^[6]
납 배위	황산염 배위
파일:Lead(II)-sulfate-xtal-Pb-coordination-3D-bs-17.png	파일:Lead(II)-sulfate-xtal-SO4-coordination-3D-bs-17.png

제조

황산 납(II)은 산화 납, 수산화 납 또는 탄산 납을 따뜻한 황산으로 처리하거나, 가용성 납염을 황산으로 처리하여 제조된다.

또는 질산 납과 황산 나트륨 용액의 상호 작용으로 만들 수도 있다.

독성학

황산 납은 흡입, 섭취 및 피부 접촉을 통해 유독하다. 이것은 누적 독성 물질이며, 반복적인 노출은 빈혈, 신장 손상, 시력 손상 또는 중추 신경계 손상(특히 어린이에게)을 유발할 수 있다. 또한 부식성이 있으며, 눈에 접촉하면 심한 자극이나 화상을 입을 수 있다. 일반적인 노출 한계 값은 0.15 mg/m³이다.

광물

자연적으로 발생하는 광물인 황산연, PbSO₄는 1차 황화 납 광석의 산화 생성물로 존재한다.

염기성 및 수소 황산 납

여러 염기성 황산 납이 알려져 있다: PbSO₄·PbO; PbSO₄·2PbO; PbSO₄·3PbO; PbSO₄·4PbO. 이것들은 납 축전지용 활성 페이스트 제조에 사용된다. 관련 광물은 레드힐라이트(leadhillite), 2PbCO₃·PbSO₄·Pb(OH)₂이다.

고농도 황산(>80%)에서는 황산수소 납, Pb(HSO₄)₂가 형성된다.^[8]

화학적 성질

황산 납(II)은 진한 HNO₃, HCl, H₂SO₄에 용해되어 산성 염 또는 착물을 생성하며, 진한 알칼리에서는 가용성 테트라하이드록시도납(II) [Pb(OH)₄]²⁻ 착물을 생성한다.

PbSO
4(s) + H
2SO
4(l) ⇌ Pb(HSO
4)
2(aq)

PbSO
4(s) + 4 NaOH(aq) → Na
2[Pb(OH)
4](aq) + Na
2SO
4(aq)

황산 납(II)은 1000 °C 이상으로 가열하면 분해된다:

PbSO
4(s) → PbO(s) + SO
3(g)

응용

각주

↑ “Molar Mass of Lead Sulphate” (영어). 《webbook.nist.gov》. 2020년 12월 13일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2022년 3월 4일에 확인함.
↑ “NIST data review 1980” (PDF). National Institute of Standards and Technology (NIST). 2016년 12월 21일에 원본 문서 (PDF)에서 보존된 문서. 2022년 3월 4일에 확인함.
↑ Lide, David R. (2002). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 83판. Taylor & Francis. ISBN 978-0-8493-0483-5.
↑ Crockford, H. D.; Brawley, D. J. (December 1934). 《The Solubility of Lead Sulfate in Water and Aqueous Solutions of Sulfuric Acid 1》. 《Journal of the American Chemical Society》 56. 2600–2601쪽. Bibcode:1934JAChS..56.2600C. doi:10.1021/ja01327a019.
↑ ^가 ^나 Zumdahl, Steven (2007). 《Chemical Principles》. Cengage Learning. A22쪽. ISBN 978-0-618-94690-7.
↑ ^가 ^나 ^다 Antao, Sytle M. (2012). 《Structural trends for celestite (SrSO₄), anglesite (PbSO₄), and barite (BaSO₄): Confirmation of expected variations within the SO₄ groups》. 《Am. Mineral.》 97. 661–665쪽. Bibcode:2012AmMin..97..661A. doi:10.2138/am.2012.3905.
↑ Wells, A. F. (1984). 《Structural Inorganic Chemistry》 5판. Oxford University Press. 1187쪽. ISBN 978-0-19-965763-6.
↑ “Министерство образования и науки РФ, Реферат "Свинец и его свойства"” [Abstract: Lead and its properties]. Ministry of Education and Science of the Russian Federation. 2007. 2007년 12월 21일에 원본 문서에서 보존된 문서.
↑ ^가 ^나 ^다 《Hazardous Substance Fact Sheet》 (PDF), September 2007

외부 링크

Case Studies in Environmental Medicine (CSEM): Lead Toxicity 보관됨 2024-02-27 - 웨이백 머신
ToxFAQs: Lead 보관됨 2019-09-06 - 웨이백 머신
National Pollutant Inventory - Lead and Lead Compounds Fact Sheet

[1] “Molar Mass of Lead Sulphate” (영어). 《webbook.nist.gov》. 2020년 12월 13일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2022년 3월 4일에 확인함.

[2] “NIST data review 1980” (PDF). National Institute of Standards and Technology (NIST). 2016년 12월 21일에 원본 문서 (PDF)에서 보존된 문서. 2022년 3월 4일에 확인함.

[CRC-3] Lide, David R. (2002). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 83판. Taylor & Francis. ISBN 978-0-8493-0483-5.

[4] Crockford, H. D.; Brawley, D. J. (December 1934). 《The Solubility of Lead Sulfate in Water and Aqueous Solutions of Sulfuric Acid 1》. 《Journal of the American Chemical Society》 56. 2600–2601쪽. Bibcode:1934JAChS..56.2600C. doi:10.1021/ja01327a019.

[zumdahl-5] 가 ^나 Zumdahl, Steven (2007). 《Chemical Principles》. Cengage Learning. A22쪽. ISBN 978-0-618-94690-7.

[Antao-6] 가 ^나 ^다 Antao, Sytle M. (2012). 《Structural trends for celestite (SrSO₄), anglesite (PbSO₄), and barite (BaSO₄): Confirmation of expected variations within the SO₄ groups》. 《Am. Mineral.》 97. 661–665쪽. Bibcode:2012AmMin..97..661A. doi:10.2138/am.2012.3905.

[Wells-7] Wells, A. F. (1984). 《Structural Inorganic Chemistry》 5판. Oxford University Press. 1187쪽. ISBN 978-0-19-965763-6.

[8] “Министерство образования и науки РФ, Реферат "Свинец и его свойства"” [Abstract: Lead and its properties]. Ministry of Education and Science of the Russian Federation. 2007. 2007년 12월 21일에 원본 문서에서 보존된 문서.

[:0-9] 가 ^나 ^다 《Hazardous Substance Fact Sheet》 (PDF), September 2007

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