휘발성

브로민 액체는 상온에서 증기로 쉽게 전환되어 높은 휘발성을 나타낸다.

화학에서 휘발성은 물질이 얼마나 쉽게 기화되는지를 나타내는 재료의 품질이다. 주어진 온도와 압력에서 휘발성이 높은 물질은 증기로 존재할 가능성이 더 높고, 휘발성이 낮은 물질은 액체나 고체로 존재할 가능성이 더 높다. 휘발성은 증기가 액체나 고체로 응축되는 경향을 보일 수도 있다. 휘발성이 낮은 물질은 휘발성이 높은 물질보다 증기에서 더 쉽게 응축된다.^[1] 휘발성의 차이는 대기에 노출되었을 때 그룹 내의 물질이 얼마나 빨리 증발(또는 고체의 경우 승화)되는지 비교하여 관찰할 수 있다. 소독용 알코올(아이소프로필 알코올)과 같이 휘발성이 높은 물질은 빠르게 증발하는 반면, 식물성 기름과 같이 휘발성이 낮은 물질은 응축된 상태로 유지된다.^[2] 일반적으로 고체는 액체보다 휘발성이 훨씬 낮지만 몇 가지 예외가 있다. 드라이아이스(고체 이산화 탄소) 또는 아이오딘과와 같이 승화(고체에서 증기로 직접 변화)하는 고체는 표준 조건에서 일부 액체와 비슷한 속도로 기화될 수 있다.^[3]

같이 보기

각주

↑ Felder, Richard (2015). 《Elementary Principles of Chemical Processes》. John Wiley & Sons. 279–281쪽. ISBN 978-1-119-17764-7.
↑ Koretsky, Milo D. (2013). 《Engineering and Chemical Thermodynamics》. John Wiley & Sons. 639–641쪽.
↑ Zumdahl, Steven S. (2007). 《Chemistry》. Houghton Mifflin. 460-466쪽. ISBN 978-0-618-52844-8.

외부 링크

[:1-1] Felder, Richard (2015). 《Elementary Principles of Chemical Processes》. John Wiley & Sons. 279–281쪽. ISBN 978-1-119-17764-7.

[2] Koretsky, Milo D. (2013). 《Engineering and Chemical Thermodynamics》. John Wiley & Sons. 639–641쪽.

[:0-3] Zumdahl, Steven S. (2007). 《Chemistry》. Houghton Mifflin. 460-466쪽. ISBN 978-0-618-52844-8.

[1]

[2]

[3]

v t e 물질의 상태
일반적인 상태	고체 액체 기체 / 증기 플라스마	파일:Phase change - ko.svg
저에너지	보스-아인슈타인 응축 페르미온 응축 양자 홀 효과 뤼드베리 상태 기묘 물질 초유체 초고체
고에너지	축퇴물질 QCD 물질 쿼크-글루온 플라스마 초임계유체
다른 상태	교질 유리 액정 자기적 순서 (반강자성, 준강자성, 강자성) 슈퍼글라스
상전이	끓음 (비등) 끓는점 응축 임계선 임계점 결정화 탈이온화 증착 증발 플래시 증발 결빙 이온화 람다 점 융해 녹는점 복빙 포화 유체 승화 과냉각 삼중점 기화
양	융해열 승화열 기화열 잠열 내부 에너지 트루턴의 비율 휘발성
개념	바이노달 압축유체 냉각곡선 상태 방정식 라이덴프로스트 효과 음펨바 효과 질서와 무질서 스피노달 초전도 현상 과열증기 과가열 열 유전 효과