삼산화 붕소

삼산화 붕소
	Crystal structure of B2O3[1]
	파일:Kristallstruktur Bortrioxid.png
이름
	IUPAC 이름 Diboron trioxide
	별칭 boron oxide, diboron trioxide, boron sesquioxide, boric oxide, boria; Boric anhydride
식별자
CAS 번호	1303-86-2 예;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:30163 예;
ChemSpider	452485 예;
ECHA InfoCard	모듈:Wikidata 927번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value). 모듈:Wikidata 927번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
EC 번호	215-125-8;
E 번호	모듈:Wikidata 927번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
그멜린 레퍼런스	11108
PubChem CID	518682;
RTECS 번호	ED7900000;
UNII	483W67CPF4 예;
CompTox Dashboard (EPA)	{{#property:P3117}}모듈:EditAtWikidata 29번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).;
	InChI InChI=1S/B2O3/c3-1-5-2-4 예 Key: JKWMSGQKBLHBQQ-UHFFFAOYSA-N 예; InChI=1/B2O3/c3-1-5-2-4 Key: JKWMSGQKBLHBQQ-UHFFFAOYAI;
	SMILES O=BOB=O;
성질
화학식	B2O3
몰 질량	69.6182 g/mol
겉보기	white, glassy solid
밀도	2.460 g/cm3, liquid;; 2.55 g/cm3, trigonal;; 3.11–3.146 g/cm3, monoclinic
녹는점	450 °C (842 °F; 723 K) (trigonal) ; 510 °C (tetrahedral)
끓는점	1,860 °C (3,380 °F; 2,130 K) , sublimes at 1500 °C
물에서의 용해도	1.1 g/100mL (10 °C) ; 3.3 g/100mL (20 °C) ; 15.7 g/100mL (100 °C)
용해도	partially soluble in methanol
산성도 (pKa)	~ 4
자화율 (χ)	−39.0·10−6 cm3/mol
열화학
열용량 (C)	66.9 J/(mol⋅K)
표준 몰 엔트로피 (So298)	80.8 J/(mol⋅K)
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	−1254 kJ/mol
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚)	−832 kJ/mol
위험
주요 위험	Irritant
GHS 그림문자	섬네일을 만드는 중 오류 발생:
신호어	위험
GHS 유해위험문구	H360FD
GHS 예방조치문구	P201, P202, P281, P308+313, P405, P501
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	오류: 그림이 잘못되었거나 존재하지 않습니다. 0 2 0
인화점	noncombustible
	반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
LD50 (median dose)	3163 mg/kg (oral, mouse)
	NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)	TWA 15 mg/m3
REL (권장)	TWA 10 mg/m3
IDLH (직접적 위험)	2000 mg/m3
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 예 확인 (관련 정보 예 ?) 정보상자 각주

삼산화 붕소(boron trioxide) 또는 삼산화 이붕소(diboron trioxide)는 화학식 B
2O
3를 갖는 붕소의 산화물이다. 무색 투명한 고체이며 거의 항상 유리질(무정형)이며 결정화하기가 매우 어렵다. 산화붕소 또는 보리아라고도 한다. 이는 주로 유약과 에나멜용 플럭스로서 세라믹과 유리 생산에 중요한 산업 응용 분야가 많다.

반응

용융된 산화붕소는 규산염을 공격한다. 용기는 아세틸렌의 열분해로 얻은 흑연화 탄소층을 사용하여 내부적으로 부동태화할 수 있다.

같이 보기

붕산

각주

↑ Gurr, G. E.; Montgomery, P. W.; Knutson, C. D.; Gorres, B. T. (1970). “The Crystal Structure of Trigonal Diboron Trioxide”. 《Acta Crystallographica B》 26 (7): 906–915. doi:10.1107/S0567740870003369.
↑ 《High temperature corrosion and materials chemistry: proceedings of the Per Kofstad Memorial Symposium. Proceedings of the Electrochemical Society》. The Electrochemical Society. 2000. 496쪽. ISBN 978-1-56677-261-7.
↑ Patnaik, P. (2003). 《Handbook of Inorganic Chemical Compounds》. McGraw-Hill. 119쪽. ISBN 978-0-07-049439-8. 2009년 6월 6일에 확인함.
↑ ^가 ^나 ^다 ^라 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0060”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).
↑ “Boron oxide”. 《Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH)》. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

외부 링크

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[a1-1] Gurr, G. E.; Montgomery, P. W.; Knutson, C. D.; Gorres, B. T. (1970). “The Crystal Structure of Trigonal Diboron Trioxide”. 《Acta Crystallographica B》 26 (7): 906–915. doi:10.1107/S0567740870003369.

[2] 《High temperature corrosion and materials chemistry: proceedings of the Per Kofstad Memorial Symposium. Proceedings of the Electrochemical Society》. The Electrochemical Society. 2000. 496쪽. ISBN 978-1-56677-261-7.

[patnaik-3] Patnaik, P. (2003). 《Handbook of Inorganic Chemical Compounds》. McGraw-Hill. 119쪽. ISBN 978-0-07-049439-8. 2009년 6월 6일에 확인함.

[PGCH-4] 가 ^나 ^다 ^라 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0060”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).

[5] “Boron oxide”. 《Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH)》. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

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