염화 알루미늄

염화 알루미늄
이름
	IUPAC 이름 aluminium chloride
	별칭 aluminium(III) chloride; aluminum trichloride
식별자
CAS 번호	7446-70-0 (anhydrous) 예; 10124-27-3 (hydrate) 아니오; 7784-13-6 (hexahydrate) 아니오;
3D 모델 (JSmol)	단량체: Interactive image; dimer: Interactive image;
ChEBI	CHEBI:30114 예;
ChemSpider	22445 예;
ECHA InfoCard	모듈:Wikidata 927번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value). 모듈:Wikidata 927번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
EC 번호	231-208-1;
E 번호	모듈:Wikidata 927번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
그멜린 레퍼런스	1876
PubChem CID	24012;
RTECS 번호	BD0530000;
UNII	LIF1N9568Y 예;
CompTox Dashboard (EPA)	{{#property:P3117}}모듈:EditAtWikidata 29번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).;
	InChI InChI=1S/Al.3ClH/h;31H/q+3;;;/p-3 예 Key: VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K 예; InChI=1/Al.3ClH/h;31H/q+3;;;/p-3 Key: VSCWAEJMTAWNJL-DFZHHIFOAR;
	SMILES 단량체: Cl[Al](Cl)Cl; dimer: Cl[Al-]1(Cl)[Cl+][Al-]([Cl+]1)(Cl)Cl;
성질
화학식	AlCl3
몰 질량	133.341 g/mol (anhydrous); 241.432 g/mol (hexahydrate)
겉보기	white or pale yellow solid,; 흡습성
밀도	2.48 g/cm3 (anhydrous); 2.398 g/cm3 (hexahydrate)
녹는점	192.6 °C (378.7 °F; 465.8 K) ; (anhydrous); 100 °C (212 °F; 373 K); (hexahydrate, dec.)
끓는점	180 °C (356 °F; 453 K) (sublimes)
물에서의 용해도	439 g/l (0 °C); 449 g/l (10 °C); 458 g/l (20 °C); 466 g/l (30 °C); 473 g/l (40 °C); 481 g/l (60 °C); 486 g/l (80 °C); 490 g/l (100 °C)
용해도	soluble in hydrogen chloride, ethanol, chloroform, carbon tetrachloride ; slightly soluble in benzene
증기 압력	133.3 Pa (99 °C); 13.3 kPa (151 °C)
점도	0.35 cP (197 °C); 0.26 cP (237 °C)
구조
결정 구조	단사정계, mS16
공간군	C12/m1, No. 12
격자 상수	a = 0.591 nm, b = 0.591 nm, c = 1.752 nm
단위 세포 부피 (V)	0.52996 nm3
단위 세포 화학식 (Z)	6
배위 기하 구조	Octahedral (solid); Tetrahedral (liquid)
분자 형상	Trigonal planar; (단량체ic vapour)
열화학
열용량 (C)	91.1 J/mol·K
표준 몰 엔트로피 (So298)	109.3 J/mol·K
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	−704.2 kJ/mol
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚)	-628.8 kJ/mol
약리학
ATC 코드	D10AX01 (WHO)
위험
GHS 그림문자	섬네일을 만드는 중 오류 발생: GHS06: Toxic
신호어	위험
GHS 유해위험문구	H314
GHS 예방조치문구	P280, P310, P305+351+338
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	오류: 그림이 잘못되었거나 존재하지 않습니다. 0 3 2
	반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
LD50 (median dose)	anhydrous: ; 380 mg/kg, rat (oral) hexahydrate: ; 3311 mg/kg, rat (oral)
	NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)	none
REL (권장)	2 mg/m3
IDLH (직접적 위험)	N.D.
관련 화합물
다른 음이온	en:Aluminium fluoride; en:Aluminium bromide; en:Aluminium iodide
다른 양이온	en:Boron trichloride; en:Gallium trichloride; en:Indium(III) chloride; en:Magnesium chloride
관련 en:Lewis acids	en:Iron(III) chloride; en:Boron trifluoride
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 아니오 확인 (관련 정보 예아니오 ?) 정보상자 각주

염화 알루미늄(Aluminium chloride, AlCl₃) 또는 알루미늄 삼염화물(aluminium trichloride)은 화학식 AlCl₃(H₂O)_n (n = 0 or 6)을 지니는 화합물을 가리킨다. 비율이 1:3인 알루미늄과 염소 원자로 구성된다. 둘 다 흰 고체이지만 샘플은 종종 염화철(III)과 오염되는 경우가 있어 노란색을 띈다.

무수물은 상업적으로 중요하다. 녹는점/끓는점이 낮다. 알루미늄 금속 생산에 주로 생산/소비되지만 화학 산업의 다른 분야에서 대량으로 사용되기도 한다.^[7] 이 화합물은 루이스산으로 인용되기도 한다. 이는 온화한 온도에서 중합체에서 단량체로 거꾸로 되돌리는 무기 화합물의 한 예이다.

안전

무수물 AlCl₃는 염기와 격렬하게 반응하므로 적절한 주의가 필요하다. 흡입하거나 접촉하는 경우 안구, 피부, 호흡계에 자극을 줄 수 있다.^[8]

각주

↑ ^가 ^나 ^다 ^라 ^마 Haynes, William M. 편집 (2011). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 92판. Boca Raton, FL: CRC Press. 4.45쪽. ISBN 1439855110.
↑ ^가 ^나 Aluminum chloride 보관됨 2014-05-05 - 웨이백 머신. Chemister.ru (2007-03-19). Retrieved on 2017-03-17.
↑ ^가 ^나 Ketelaar, J. A. A. (1935). “Die Kristallstruktur der Aluminiumhalogenide II”. 《Zeitschrift für Kristallographie – Crystalline Materials》 90 (1–6). doi:10.1524/zkri.1935.90.1.237. S2CID 100796636.
↑ ^가 ^나 ^다 ^라 Haynes, William M. 편집 (2011). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 92판. Boca Raton, FL: CRC Press. 5.5쪽. ISBN 1439855110.
↑ ^가 ^나 ^다 Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-05-05.
↑ ^가 ^나 ^다 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0024”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).
↑ Helmboldt, Otto; Keith Hudson, L.; Misra, Chanakya; Wefers, Karl; Heck, Wolfgang; Stark, Hans; Danner, Max; Rösch, Norbert (2007), 〈Aluminum Compounds, Inorganic〉, 《울만 공업화학 백과사전(Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry)》, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a01_527.pub2
↑ Aluminum Chloride. solvaychemicals.us

외부 링크

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[crc-1] 가 ^나 ^다 ^라 ^마 Haynes, William M. 편집 (2011). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 92판. Boca Raton, FL: CRC Press. 4.45쪽. ISBN 1439855110.

[chemister-2] 가 ^나 Aluminum chloride 보관됨 2014-05-05 - 웨이백 머신. Chemister.ru (2007-03-19). Retrieved on 2017-03-17.

[str-3] 가 ^나 Ketelaar, J. A. A. (1935). “Die Kristallstruktur der Aluminiumhalogenide II”. 《Zeitschrift für Kristallographie – Crystalline Materials》 90 (1–6). doi:10.1524/zkri.1935.90.1.237. S2CID 100796636.

[b92t-4] 가 ^나 ^다 ^라 Haynes, William M. 편집 (2011). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 92판. Boca Raton, FL: CRC Press. 5.5쪽. ISBN 1439855110.

[sigma-5] 가 ^나 ^다 Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-05-05.

[PGCH-6] 가 ^나 ^다 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0024”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).

[Ull-7] Helmboldt, Otto; Keith Hudson, L.; Misra, Chanakya; Wefers, Karl; Heck, Wolfgang; Stark, Hans; Danner, Max; Rösch, Norbert (2007), 〈Aluminum Compounds, Inorganic〉, 《울만 공업화학 백과사전(Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry)》, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a01_527.pub2

[8] Aluminum Chloride. solvaychemicals.us

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