염화 칼슘

염화 칼슘
	Structure of calcium chloride, (chlorine is green, calcium is gray)
	Sample of calcium chloride
이름
	IUPAC 이름 Calcium chloride
	별칭 Neutral calcium chloride; calcium(II) chloride, calcium dichloride, E509
식별자
CAS 번호	10043-52-4 섬네일을 만드는 중 오류 발생: ; 22691-02-7 (monohydrate) 아니오; 10035-04-8 (dihydrate) 아니오; 25094-02-4 (tetrahydrate) 아니오; 7774-34-7 (hexahydrate) 아니오;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:3312 섬네일을 만드는 중 오류 발생: ;
ChEMBL	ChEMBL1200668 아니오;
ChemSpider	23237 섬네일을 만드는 중 오류 발생: ;
DrugBank	DB01164 섬네일을 만드는 중 오류 발생: ;
ECHA InfoCard	모듈:Wikidata 927번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value). 모듈:Wikidata 927번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
EC 번호	233-140-8;
E 번호	모듈:Wikidata 927번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
PubChem CID	24854;
RTECS 번호	EV9800000;
UNII	OFM21057LP 섬네일을 만드는 중 오류 발생: ;
CompTox Dashboard (EPA)	{{#property:P3117}}모듈:EditAtWikidata 29번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).;
	InChI InChI=1S/Ca.2ClH/h;21H/q+2;;/p-2 섬네일을 만드는 중 오류 발생: Key: UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L 섬네일을 만드는 중 오류 발생: ; InChI=1/Ca.2ClH/h;21H/q+2;;/p-2 Key: UXVMQQNJUSDDNG-NUQVWONBAG;
	SMILES [Ca+2].[Cl-].[Cl-];
성질
화학식	CaCl2
몰 질량	110.98 g·mol−1
겉보기	White powder, hygroscopic
냄새	Odorless
밀도	2.15 g/cm3 (anhydrous); 2.24 g/cm3 (monohydrate); 1.85 g/cm3 (dihydrate); 1.83 g/cm3 (tetrahydrate); 1.71 g/cm3 (hexahydrate);
녹는점	772–775 °C (1,422–1,427 °F; 1,045–1,048 K) ; anhydrous; 260 °C (500 °F; 533 K); monohydrate, decomposes; 175 °C (347 °F; 448 K); dihydrate, decomposes; 45.5 °C (113.9 °F; 318.6 K); tetrahydrate, decomposes; 30 °C (86 °F; 303 K); hexahydrate, decomposes
끓는점	1,935 °C (3,515 °F; 2,208 K) anhydrous
물에서의 용해도	Anhydrous: ; 74.5 g/100 mL (20 °C); Hexahydrate:; 49.4 g/100 mL (−25 °C); 59.5 g/100 mL (0 °C); 65 g/100 mL (10 °C); 81.1 g/100 mL (25 °C); 102.2 g/100 mL (30.2 °C); α-Tetrahydrate:; 90.8 g/100 mL (20 °C); 114.4 g/100 mL (40 °C); Dihydrate:; 134.5 g/100 mL (60 °C); 152.4 g/100 mL (100 °C)
용해도	Soluble in CH3COOH, alcohols; Insoluble in liquid NH3, DMSO, CH3COOC2H5;
ethanol에서의 용해도	18.3 g/100 g (0 °C); 25.8 g/100 g (20 °C); 35.3 g/100 g (40 °C); 56.2 g/100 g (70 °C);
methanol에서의 용해도	21.8 g/100 g (0 °C); 29.2 g/100 g (20 °C); 38.5 g/100 g (40 °C);
acetone에서의 용해도	0.1 g/kg (20 °C)
pyridine에서의 용해도	16.6 g/kg
산성도 (pKa)	8–9 (anhydrous); 6.5–8.0 (hexahydrate);
자화율 (χ)	−5.47·10−5 cm3/mol
굴절률 (nD)	1.52
점도	3.34 cP (787 °C); 1.44 cP (967 °C);
구조
결정 구조	Orthorhombic (rutile, anhydrous), oP6; Tetragonal (anhydrous, > 217 °C), oP6; Trigonal (hexahydrate);
공간군	Pnnm, No. 58 (anhydrous); P42/mnm, No. 136 (anhydrous, >217 °C);
점군	2/m 2/m 2/m (anhydrous); 4/m 2/m 2/m (anhydrous, >217 °C);
격자 상수	a = 6.259 Å, b = 6.444 Å, c = 4.17 Å (anhydrous, 17 °C) α = 90°, β = 90°, γ = 90°
배위 기하 구조	Octahedral (Ca2+, anhydrous)
열화학
열용량 (C)	72.89 J/mol·K (anhydrous); 106.23 J/mol·K (monohydrate); 172.92 J/mol·K (dihydrate); 251.17 J/mol·K (tetrahydrate); 300.7 J/mol·K (hexahydrate);
표준 몰 엔트로피 (So298)	108.4 J/mol·K
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	−795.42 kJ/mol (anhydrous); −1110.98 kJ/mol (monohydrate); −1403.98 kJ/mol (dihydrate); −2009.99 kJ/mol (tetrahydrate); −2608.01 kJ/mol (hexahydrate);
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚)	−748.81 kJ/mol
약리학
ATC 코드	A12AA07 (WHO) B05XA07, G04BA03
위험
주요 위험	Irritant
GHS 그림문자	섬네일을 만드는 중 오류 발생:
신호어	경고
GHS 유해위험문구	H319
GHS 예방조치문구	P305+351+338
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	오류: 그림이 잘못되었거나 존재하지 않습니다. 0 2 1
	반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
LD50 (median dose)	1,000-1,400 mg/kg (rats, oral)
관련 화합물
다른 음이온	Calcium fluoride; Calcium bromide; Calcium iodide;
다른 양이온	Beryllium chloride; Magnesium chloride; Strontium chloride; Barium chloride; Radium chloride;
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 아니오 확인 (관련 정보 섬네일을 만드는 중 오류 발생: 아니오 ?) 정보상자 각주

염화 칼슘(塩化칼슘, 문화어: 염화칼시움, CaCl₂, Calcium chloride)은 칼슘과 염소로 이루어진 흰 빛깔의 결정 구조를 지닌 염이다. 제빙할 때의 냉각 매제, 또 눈이 어는 것을 방지할 때 제설제로 쓰인다.

생성

탄산 칼슘, 산화 칼슘, 수산화 칼슘에 염산을 섞어 가열한 뒤 증발, 농축시켜서 만든다.

이용

인산염 추출: 3 CaCl₂ (aq) + 2 K₃PO₄ (aq) → Ca₃(PO₄)₂ (s) + 6 KCl (aq)
전기분해: CaCl₂ (l) → Ca (s) + Cl₂ (g) - 칼슘 금속과 염소 기체가 생성된다.

시멘트 경화촉진제^[10], 기초 공사 터파기 토질이 붕괴성 토질인 경우 지반의 화학적 안정화에 쓰인다.

문제점

도로의 아스팔트를 약하게 만드는 주범으로도 지목된다. 염화칼슘에 포함된 염소 성분은 금속의 부식을 촉진시켜 구조물에 영향을 끼치는데 철과 만나면 부식이 6배까지 가속화된다. 석회석이 들어간 시멘트도 지속적으로 접촉하면 부식이 진행된다. 염화칼슘으로 약해진 아스팔트를 위를 자동차가 지나가게 되면 노면이 탈락하고 도로 파임 현상이 생기기도 한다. 콘크리트 안에 철근까지도 침투해서 철근이 끊어지고 콘크리트도 깨지고 하수도로 들어가면 물이 오염된다.

같이 보기

각주

↑ ^가 ^나 ^다 ^라 ^마 ^바 ^사 ^아 ^자 Lide, David R. 편집 (2009). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 90판. Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
↑ “Calcium chloride (anhydrous)”. 《ICSC》. International Programme on Chemical Safety and the European Commission.
↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). 《Solubilities of Inorganic and Organic Compounds》 2판. New York: D. Van Nostrand Company. 196쪽.
↑ ^가 ^나 ^다 ^라 ^마 ^바 Anatolievich, Kiper Ruslan. “Properties of substance: calcium chloride”. 《chemister.ru》. 2014년 7월 7일에 확인함.
↑ ^가 ^나 ^다 ^라 ^마 ^바 Pradyot, Patnaik (2019). 《Handbook of Inorganic Chemicals》. The McGraw-Hill Companies, Inc. 162쪽. ISBN 978-0-07-049439-8.
↑ ^가 ^나 ^다 ^라 Müller, Ulrich (2006). 《Inorganic Structural Chemistry》 2판. 《wiley.com》 (England: John Wiley & Sons Ltd.). 33쪽. ISBN 978-0-470-01864-4.
↑ ^가 ^나 ^다 Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-07-07.
↑ Donald E. Garrett (2004). 《Handbook of Lithium and Natural Calcium Chloride》. 379쪽. ISBN 978-0080472904. 2018년 8월 29일에 확인함. Its toxicity upon ingestion, is indicated by the test on rats: oral LD50 (rat) is 1.0–1.4 g/kg (the lethal dose for half of the test animals, in this case rats...)
↑ “MSDS of Calcium chloride”. 《fishersci.ca》. Fisher Scientific. 2014년 7월 7일에 확인함.
↑ 박영태 (2019). 《토목기사 실기》. 424쪽.

외부 링크

섬네일을 만드는 중 오류 발생:

위키미디어 공용에 [{{fullurl:Commons:모듈:WikidataIB 508번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).|uselang=ko}} 염화 칼슘] 주제와 관련된 미디어 분류가 있습니다.

(영어) International Chemical Safety Card 1184 보관됨 2013-04-15 - archive.today

모듈:Authority_control 159번째 줄에서 Lua 오류: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).

[crc-1] 가 ^나 ^다 ^라 ^마 ^바 ^사 ^아 ^자 Lide, David R. 편집 (2009). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 90판. Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.

[ISCS-2] “Calcium chloride (anhydrous)”. 《ICSC》. International Programme on Chemical Safety and the European Commission.

[sioc-3] Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). 《Solubilities of Inorganic and Organic Compounds》 2판. New York: D. Van Nostrand Company. 196쪽.

[chemister-4] 가 ^나 ^다 ^라 ^마 ^바 Anatolievich, Kiper Ruslan. “Properties of substance: calcium chloride”. 《chemister.ru》. 2014년 7월 7일에 확인함.

[pphoic-5] 가 ^나 ^다 ^라 ^마 ^바 Pradyot, Patnaik (2019). 《Handbook of Inorganic Chemicals》. The McGraw-Hill Companies, Inc. 162쪽. ISBN 978-0-07-049439-8.

[isc-6] 가 ^나 ^다 ^라 Müller, Ulrich (2006). 《Inorganic Structural Chemistry》 2판. 《wiley.com》 (England: John Wiley & Sons Ltd.). 33쪽. ISBN 978-0-470-01864-4.

[sigma-7] 가 ^나 ^다 Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-07-07.

[natcc-8] Donald E. Garrett (2004). 《Handbook of Lithium and Natural Calcium Chloride》. 379쪽. ISBN 978-0080472904. 2018년 8월 29일에 확인함. Its toxicity upon ingestion, is indicated by the test on rats: oral LD50 (rat) is 1.0–1.4 g/kg (the lethal dose for half of the test animals, in this case rats...)

[fca-9] “MSDS of Calcium chloride”. 《fishersci.ca》. Fisher Scientific. 2014년 7월 7일에 확인함.

[10] 박영태 (2019). 《토목기사 실기》. 424쪽.

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